门捷列夫化学元素周期表精辟75条

1869门捷列夫元素周期表

1、门捷列耶夫元素周期表

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(2)、关于114号和116号元素的命名，2012年IUPAC已宣布分别定名为Fl(?)和Lv(?)。2016年11月30日IUPAC又核准并发布4种新人造元素(11117和118)的英文名称和元素符号。紧接着，全国科学技术名词审定委员会在向社会广泛征集的基础上，召开了新元素中文命名的专家讨论会，于2017年5月宣布定名为Nh(鉨)、Mc(镆)、Ts()和Og()。

(3)、在周期表中，元素是以元素的原子序数排列，小的排行先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。

(4)、这样,化学家们尝试把元素系统化的努力又一次失败了。

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(6)、随着实验能力的提高，科学家们将搜寻这些更重的元素，并将它们添加到元素周期表上。而与此同时，他们只能凭想象来设想这些奇异的元素将会有怎样神奇的应用。

(7)、“人工放射性元素”为早期称呼，后简称“合成元素”，俗称“人造元素”。

(8)、同一族中，由上而下，外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

(9)、氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

(10)、镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī) 磷(lín) 硫(liú) 氯(lǜ) 氩(yà) 钾(jiǎ) 钙(gài) 钪(kàng) 钛(tài) 钒(fán)

(11)、门捷列夫的大贡献是发现了化学元素周期律。

(12)、可见，任何科学真理的发现，都不会是一帆风顺的，都会受到阻力，有些阻力甚至是人为的。当年，纽兰兹的“八音律”在英国化学学会上受到了嘲弄，主持人以不无讥讽的口吻问道：“你为什么不按元素的字母顺序排列?” 

(13)、(3)蔡善钰.同位素，20021(4)：241

(14)、这一重要的判断促使皮埃尔·居里(P.Curie)放下手头的晶体研究，与他的妻子共同从事分离新元素的工作。他们把组成沥青铀矿的各种元素按照化学组分逐一分开，然后用测量放射性的方法进行跟踪。经过几次淘汰后，搜索范围逐步缩小。发现这种“反常的放射性”主要浓集在两种组分里。一个在铋组分里，化学性质与铋十分相似，1898年7月居里夫妇定名为“钋”。另一个在钡组分里，化学性质与钡十分相似，1898年12月定名为“镭”。

(15)、银(yín) 镉(gã) 铟(yīn) 锡(xī) 锑(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān)铯(sâ) 钡(bâi) 镧(lán) 铈(shì)

(16)、除第1周期外，其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小；

(17)、如上文中提到的，这些在实验室中制造的原子核不稳定，它们会在形成后不久就发生自发性的衰变。对于比Og还重的物质，这一过程可能极快，以至于它们没有足够的时间吸引并捕获一个电子来形成原子。因此它们的整个生命周期都将以一种质子与中子的聚集形态存在。但如果真是这样的话，这将挑战科学家现有对“原子”的定义和理解方式。那么，原子将不能再被描述成一个有电子环绕的中心核。

(18)、圣彼得堡负责全国性及国际性精密量测的国家计量研究所，是以门捷列夫的名字命名，在旁边有门捷列夫的纪念馆，其中有照片，门捷列夫坐着的雕像，以上面绘有门捷列夫周期表的墙。

(19)、从1950年代到1970年代，锕系后元素的合成研究是由伯克利的吉奥索(A.Ghiorso)小组和杜布纳联合核子研究所的弗廖洛夫(G.N.Flerov)小组竞相进行的。采用热熔合方法，合成了104—106号元素。其中104号元素Rf(?)和106号元素Sg(?)吉奥索小组持有发明权；105号元素Db(?)的发明权由上述两个小组分享。

(20)、据报道，这张形状“扭曲”的元素周期表由总部设在布鲁塞尔的欧洲化学学会制作，他们尝试通过每种元素在周期表上所占面积等方式，展示出90种自然存在元素的稀缺程度。

2、门捷列夫化学元素周期表

(1)、1965年迈耶(W.D.Myers)等人预言在重元素铀以外有一个“超重元素岛”(IslandofSuperheavyElements)。随后斯特拉蒂斯基(V.M.Strutinsky)等人基于新发展的核结构理论和对液滴模型的壳层修正，于1966年进一步揭示在114号元素附近有一个核稳定岛。

(2)、TwelveCollegia建筑物在门捷列夫的时代是师范学院，现在是圣彼得堡国立大学的中心，有一个门捷列夫纪念博物馆，前面的街也因此命名为门捷列夫街。

(3)、俄国化学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年总结发表此周期表(第一代元素周期表)，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表(以门捷列夫为代表)、长式表(以维尔纳式为代表)、特长表(以波尔塔式为代表)；平面螺线表和圆形表(以达姆开夫式为代表)；立体周期表(以莱西的圆锥柱立体表为代表)等众多类型表。

(4)、“放射性”和“放射性元素”的发现震撼了当时的科学界，引起了人类对宇宙认识和知识更新的一场伟大变革。众多化学家和物理学家透过放射性辐射这一信息，开始向原子核内部的微观世界探索，他们利用钋和镭的辐射，展开了广泛的实验，取得了一系列激动人心的重大发现：1919年卢瑟福(E.Rutherford)利用钋源的α粒子轰击氮(14N(α,p)17O)，发现了质子，第一次实现了人工核转变；1932年查特威克(J.Chadwick)利用钋源的α粒子轰击铍靶(9Be(α,n)12C)，发现了中子；1934年约里奥·居里夫妇(J.Curie&I.Curie)利用钋源的α粒子轰击铝箔(27Al(α,n)30P)，首先发现了人工放射性；1938年哈恩(O.Hahn)和斯特拉斯曼(F.Strassmann)使用222Rn—Be中子源照射铀获得了钡、镧和铈等周期表里的中间元素。梅特纳(L.Meitner)和她的外甥弗里希(O.R.Frisch)对实验结果作出了正确解释，提出了铀核发生“裂变”的概念。紧接着“链式反应”的实现，终于打开了人类利用原子能的宝库。

(5)、1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2日卒于圣彼得堡。

(6)、当初，在这张周期表中留下了一些空位。门捷列夫以周期律为依据，预言了21号(类硼)、31号(类铝)和32号(类硅)元素的物理和化学性质。不久，它们先后被找到，并分别命名为Sc(钪)，Ga(镓)和Ge(锗)，令人信服地证实了周期律的正确性。因此迅速被化学家所接受。

(7)、为了合成Z>102元素，科学家们意识到必须使用较重的轰击粒子，以实现周期表上未知元素合成的“跳跃”。为此，1957年美国劳伦斯—伯克利国家实验室(LBNL)建立了重离子直线加速器(HILAC)。苏联杜布纳(Dubna)联合核子研究所(JINR)于1964年建成专用回旋加速器。德国在达姆施塔特(Darmstadt)现名为亥姆霍兹的重离子研究中心(GSI)，于1969年也建成重离子反应产物分离器(SHIP)。日本理化所(RIKEN)在2000年前后建成了直线加速器。中国科学院近代物理研究所的兰州重离子加速器(HIRFL)在1988年建成并出束。

(8)、来源|中科院化学所      编辑|化学加

(9)、可惜，由于德贝莱纳的三元素组局限于15种元素，并且当时原子量测定工作尚处在混乱之中，因而未引起人们的重视。不过，他的工作对后人有了很大的启发。

(10)、化学院DavidO’Hagan教授说：圣安德鲁斯大学发现世界上早的元素周期表意义非凡。这张元素周期表将在圣安德鲁斯大学研究和展示，我们计划在2019年为此策划的数个活动，因为2019年已经被联合国指定为国际元素周期表年，开展门捷列夫创造元素周期表150周年的纪念活动。 

(11)、你可能会问，人造元素为何也能被纳入元素周期表？中科院近代物理所研究员徐瑚珊解释道，化学元素周期表并非自然元素周期表，所以人造元素无疑能被列入表中。

(12)、对此，中国科学院大学人文学院历史系教授袁江洋认为，必须承认门捷列夫在元素系统性质与分类研究上是一位集大成者，但更应该看到，门捷列夫所做的工作也是在前人研究基础之上进行的，其他人对元素周期律的贡献也不应被忽视。

(13)、 同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，外层电子数依次递增，原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)，低负氧化数从左到右递增(第一周期除外，第二周期的O、F元素除外)。

(14)、俄国化学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫(DmitriMendeleev)于1869年总结发表此周期表(第一代元素周期表)，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种。

(15)、人类一直在思考，物质的本质是什么？一时难于解答，哲学思想应运而生。中国古代的五行说、古印度的四大说、古埃及的三元素说，皆指向元素构成万物。伊壁鸠鲁等古希腊哲学家提出了“原子说”，来应对物质中难以解释的“无限”概念。“原子”，即分割下去，不能再分割的物质。《墨子·经说下》也表达了类似的观点，如“无”与“非半”不可斫也。

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(18)、 元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。

(19)、人们经过上百种尝试，试图改进门捷列夫的元素周期表，包括三维的和圆盘式的表格，但是其中没有任何一种能够取代我们今天所用的，构建在门捷列夫第一个表格基础上的这个表格。大道至明至简，这放在元素周期表上同样适用。

(20)、致谢承蒙张焕乔院士在百忙中审阅本文并提出了宝贵的修改建议，特此深表谢忱。

3、门捷列夫元素周期表按什么排列

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(2)、2016年11月，IUPAC核准并发布了4种人工合成元素的英文名称和元素符号，分别是：2004年发现的nihonium(Nh)、2003年发现的moscovium(Mc)、2010年发现的tennessine(Ts)和2006年发现的oganesson(Og)。元素周期表中第7周期被全部填满。

(3)、(3)《门捷列夫传》，作者：斯米儿诺夫，2004年，海燕出版社。

(4)、此外，化学所的国家重点实验室、中国科学院重点实验室、分析测试中心、化学所展室也都面向社会公众开放，科研人员向参观者介绍化学所、实验室的研究成果，展示在分子及其转化的理论、机制与表征，分子的高效绿色合成，分子和纳米的表界面性质，分子的功能等基础领域取得的重大成果；展示在满足国家的重大战略需求方面，化学所做出的“不可替代”的重要贡献；展示化学所牢固树立可持续发展和生态文明建设理念，围绕环境、能源、健康等领域，在绿色打印技术、微污染水深度净化技术、原油输运纳米降凝剂降粘剂、锂电池、有机光电器件、生物医学诊疗材料与技术等方面取得的技术突破。 

(5)、摘要 今年是门捷列夫周期表发表150周年。文章简要回顾了“元素周期律”发现和“元素周期表”创立这一历史事件。着重阐述了元素周期表的三次重要拓展：“天然放射性元素”的发现；“人工放射性元素”(人造元素)的合成和“超重元素”的合成。现今周期表中元素总量已从63种增加到118种。文章后还探讨了“超重核稳定岛”的预言和元素周期表的边界。

(6)、千变万化、千姿百态的物质使世界变得琳琅满目、绚丽多彩。世上万物究竟由什么组成？这个问题从远古时代起使人们感到困惑。随着生产的发展，社会的进步，元素陆续被发现，如18世纪初，已知晓14种元素；18世纪末，识别出33种元素；到19世纪中叶鉴定了60种元素。人们这时才逐渐地认识到：尽管大千世界纷繁无比，却由为数不多的化学元素结合而成。

(7)、1907年，门捷列夫与世长辞，但门捷列夫对元素周期表的贡献却影响至今。元素是否可以无穷尽地造下去？对于元素周期表，视线向前延伸，它变得愈发饱满，站得更稳，并不断被赋予新的意义与价值。

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(9)、由宏观—微观模型预言，在114个质子和184个中子附近存在一个超重元素稳定岛。按照平均场理论预言，在120个质子和172个中子或126个质子和184个中子附近存在超重元素稳定岛。目前理论上尽管尚未确定稳定岛的区域，但都预言存在着超重元素稳定岛，这就意味着可能存在一个寿命比较长的超重原子核的区域。

(10)、第一个超铀元素——93号是在进行核裂变过程研究的部分实验时发现的。1940年伯克利的麦克米伦(E.McMillan)在回旋加速器上试图对中子诱发铀裂变产生的两个反冲碎片的能量进行测量，发现半衰期为3天具有β放射性的核素239U，其子体可能是93号元素的同位素(239Np)。随后阿伯尔森(P.H.Abelson)用化学手段经过分离和鉴定得到了确证。1940年12月，西博格(G.T.Seaborg)、肯尼迪(J.W.Kennedy)和华尔(A.C.Wahl)继续麦克米伦的工作，试图合成94号元素。他们用氘核轰击铀(238U)和随后产生的衰变获得了质量数为238的94号元素(238Pu)。因为92号元素(U)已用天王星命名，故93号元素(Np)和94号元素(Pu)分别用天王星外的海王星和冥王星命名是完全顺理成章的。

(11)、对以后整个化学和自然科学的发展都具有普遍的指导意义。1869年门捷列夫提出第一张元素周期表，根据周期律修正了铟、铀、钍、铯等9种元素的原子量。

(12)、“尽管美俄小组合成的时间更早，但他们的合成衰变链终产物没有进入已知核区，相比之下，日本小组的合成衰变链终产物进入了已知核区，能够明确地判断为新元素。我觉得这可能是国际机构解决命名权争端并作出判断的主要依据。”张焕乔介绍道。

(13)、5“超重元素稳定岛”的预言及元素周期表的边界

(14)、俄国化学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年发明周期表， 此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表(以门捷列夫为代表)、长式表(维尔纳式为代表)、特长表(以波尔塔式为代表)；平面螺线表和圆形表(以达姆开夫式为代表)；立体周期表(以莱西的圆锥柱立体表为代表)等。

(15)、人们对元素分类，可以追溯到上古时代我国的“五行”学说。即把元素假定为金木水火土五大类。到了18 世纪，法国化学家拉瓦锡提出了把元素分为金属、非金属、气体和土质四大类的观点。

(16)、1894—1898年间惰性气体Ar，Kr，Ne，Xe被接连发现。1900年又从放射性矿物中鉴别出镭射气——Rn，使元素周期律理论受到了严峻的挑战。因为周期表上找不到他们的位置。门捷列夫以其睿智，巧妙地提出在周期表里可以开辟一条“走廊”(引进一个附加的纵列)，增添一个“零族”，从而进一步改良了周期表，也构成了一次新的认识飞跃，使周期律理论得到了巩固。在周期律的指导和启迪下寻找新元素的工作克服了盲目性，增加了自觉性。

(17)、同年9月，门捷列夫的母亲病逝，门捷列夫决心发愤读书，1855年以优异的成绩毕业，但由于被诊断出有肺结核，不得不到黑海边上的克里米亚半岛休养。在此期间，门捷列夫读完了硕士，并于两年后回到圣彼得堡。期间先后到过辛菲罗波尔、敖德萨担任中学教师。1857年他被圣彼得堡大学破格任命为化学讲师。

(18)、成立于1846年的格哈特，已经持续为化学实验室和仪器设备行业服务了170多年，荣幸成为“国际元素周期表年”的“核心伙伴”，专注于样品的处理，专注于品质分析，伴你一生，温暖如你。

(19)、1865年1月31日，门捷列夫获得了化学博士学位，通过教授资格考试后，门捷列夫终于转正成为圣彼得堡大学的技术化学教授，并在同年秋天入住大学公寓。在那里，他将画出初一版元素周期表。1867年，沃斯克列森斯基搬离圣彼得堡，把一个纯化学教授的空缺留给了门捷列夫。继承教职的同时，门捷列夫也要继承朋友的教学任务：无机化学课。这对他来说是个相对陌生的领域，门捷列夫决定自己动手编写一本全新的教材。这本划时代的著作，分上下两卷，书名叫做《化学原理》。

(20)、1868年，德国化学家迈尔绘制出了《原子体积周期性图解》，揭示出化学元素的原子量和原子体积间的关系。

4、门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表

(1)、宣布钋和镭的发现仅仅是初步的，因为当时科学家们难以设想仅有放射性而肉眼却看不到的物质实体。为了进一步确证，必须把新元素分离出来。开始他们曾乐观地估计，这两种放射性元素在沥青铀矿里的含量不超过百分之一(实际上还不到百万分之一)，可以想象要把这样微量的物质分离出来，需要付出多么艰巨的劳动！经过无数次研磨、溶解、过滤、结晶等繁杂的提取手段，他们处理了2吨多沥青铀矿残渣，日以继夜地工作了整整4年，至1902年才制得0.1g纯镭(氯化镭)。通过对镭的相对原子质量测定和发射光谱测量，得到了被分离出来的新元素的确凿证据(对浓聚钋作了同样努力，由于钋的半衰期仅为14天，衰变很快，积累量更少)，镭和钋的存在终于被人们承认了。

(2)、美国对钒进口启动“232调查”：被称作女神的钒元素到底有多强？

(3)、提到化学元素周期表，你或许很自然地联想到俄国化学家德·伊·门捷列夫。在很多书籍中，门捷列夫都被称为元素周期律的发现者和第一张元素周期表的制作者。

(4)、纽兰兹把当时已知的元素按原子量大小编上序号，依次排列，发现每隔8个元素，元素的物理性质和化学性质就会重复出现，好像音乐中的八度音一样。纽兰兹把这种现象叫做八音律。

(5)、(2)HoffmanDC，GhiorsoA.SeaborgGT.TheTransuraniumPeople.London：ImperialCollegePress，2000

(6)、在化学教科书和字典中，都附有一张“元素周期表”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的早发明者——门捷列夫。

(7)、门捷列夫于1834年生于俄国西伯利亚的托博尔斯克市，这个时代，正是欧洲资本主义迅速发展时期，科学技术的发明、改良一日千里，化学也同其它科学一样，取得了惊人的进展。他的祖父是特维尔地区东正教主教，父亲毕业于特维尔的神学院，后担任学校校长。

(8)、他还重新修订了化学元素周期表(表2)，把1869年竖排的表格改为横列，突出了元素族和周期的规律性；划分了主族和副族，使之基本上具备了现代元素周期表的形式。

(9)、原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将外层电子数相同的元素放在同一列。

(10)、1789年，法国化学家拉瓦锡发表了33种化学元素的名单(实际上只包含了23种元素)，随后欧洲掀起一股搜寻新元素的热潮，相继发现了六十多种元素；人们对现有元素进行详细研究，出现了光谱技术，通过其发出的光，进行元素鉴定，罗马城似乎抬脚可到了。

(11)、镅(mãi) 锔(jú) 锫(pãi) 锎(kāi) 锿(āi) 镄(fâi) 钔(mãn) 锘(nuî) 铹(láo)

(12)、漫画|2019诺贝尔物理学奖：流浪地球的无限种可能，及宇宙的昨天、今天和明天！

(13)、并且每组元素的中间元素的原子量，正巧约为前、后两种元素原子量的算术平均值，比如钠的原子量(23)正好是锂(7)和钾(39)原子量和的二分之一。

(14)、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，外层电子数依次递增，原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

(15)、在分子楼101会议室，科技处处长郑企雨主持了“与科学家面对面”活动，他和孔繁敖研究员、张建玲研究员、王健君研究员等一起，同对科学感兴趣的公众近距离交流，对化学的理论、绿色的化学、未来的化学、生活中的化学等展开了热烈的问答和讨论。 

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