如何配平化学方程式【怎样配平化学方程式】

1、首先在反应物和生成物中找到同一种原子所在化学式中的原子个数，口算出这两个数字的小公倍数。技巧：该原子在反应物和生成物中都分别只存在于一种物质中。如：“磷”和“氧气”生成“五氧化二磷”的反应，反应物“氧气”中的氧原子个数为生成物“五氧化二磷”中的氧原子个数为算出2和5的小公倍数为。

2、然后分别调整“氧气”和“五氧化二磷”的系数，使等号两边氧原子个数相等。。

3、再根据“五氧化二磷”配出的系数调整“磷”的系数，使磷原子守恒。。

4、后注明反应条件（标明箭号），将短线改为等线。。

5、首先在反应物和生成物中找到同一种原子所在化学式中的原子个数，判定出这两个数字是奇数还是偶数。如：“氯酸钾”分解成“氯化钾”和“氧气”的反应，反应物“氯酸钾”中的氧原子个数为是奇数，生成物“氧气”中的氧原子个数为是偶数。。

6、然后在属于奇数的化学式系数配这就是奇数2倍法应用。。

7、再根据已经配出的“氯酸钾”的系数，按照“O”、“K”、“Cl”的顺序逐一配平，使各原子分别守恒。。

8、后后注明反应条件（标明箭号），将短线改为等线。。

9、首先观察化学方程式，分析出反应物和生成物各有几种。如：“碱式碳酸铜”受热分解成“氧化铜”、“二氧化碳”和“水”的反应，反应物只有1种，生成物有三种。。

10、然后将“碱式碳酸铜”的系数定为“1”，即反应物的系数配出来了，只剩下生成物的系数了，“好的开头是成功的一半”，这就是系数为“1”法。。

11、再根据“碱式碳酸铜”中“Cu”、“C”、“H”、“O”的原子个数依次配平“氧化铜”、“二氧化碳”和“水”的系数。技巧：若某原子在多种物质中出现，则放在后配平。。

12、后注明反应条件（标明箭号），将短线改为等线。。

1、几种配平化学方程式的方法、小公倍数法、寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差多的元素为配平起点。

2、在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。

3、先计算出反应前后该元素原子的小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。

4、奇数配偶法、选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。

5、观察法、当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。

6、即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数。

7、在推导其他原子的个数。

8、电子得失法、配平方法、寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数。

9、待定系数法、化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。

10、归一法、找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

11、若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

12、需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。

13、因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

14、还有一个可看http、//iask.sina.com.cn/b/118129html。

1、先标出每个原子的化合价。

2、观察：1)Mg的化合价由0价变成了+2价，失去了2个电子；2)C的化合价由+4价变成了0价，得到了4个电子；3)O的化合价前后没有变，就不用管。。

3、根据得失电子守恒原理，Mg需要失去4个电子，所以需要两个Mg，因此单质Mg前面乘2。

4、又根据原子守恒，MgO中也得有两个Mg原子，所以在MgO前面乘此时，关于Mg原子就配平了。。

5、再观察C原子和O原子，发现前后个数一样，所以不用动。此时，整个方程式就配平啦！。

1、先标出每个原子的化合价。

1、先标出每个原子的化合价。

1、小公倍数法　　这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为、2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即、2KClO3==2KCl+3O2↑奇偶配平法(原理配平法)　　这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如、C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数多的氧原子配起.O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数.故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4),由此推知C2H2前2,式子变为、2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,后配单质O2为5,把短线改为等号,写明条件即可、2C2H2+5O2==4CO2+2H2O　　e.g.(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。

2、(2)根据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的倾泄计量数,这样即可配平.　　例如、Fe2O3+CO——Fe+CO2　　观察、所以,1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO,使其转变为3个CO即　　Fe2O3+3CO——Fe+3CO2　　再观察上式、左边有2个Fe(Fe2O3),所以右边Fe的系数应为即　　Fe2O3+3CO——2Fe+3CO2　　这样就得到配平的化学方程式了　　Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2　　例、配平H2O+Fe→Fe3O4+H2　　第一步、配平氧原子4H2O+Fe→Fe3O4+H2　　第二步、配平氢原子、铁原子4H2O+3Fe→Fe3O4+4H2　　第三步、配平后的化学方程式、4H2O+3Fe==Fe3O4+4H2观察法配平　　有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如、Fe+H2O──Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则大漏式子为、3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可、3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑归一法　　找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.做法、选择化学方程式中组成复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断.　　第一步、设NH3的系数为11NH3+O2——NO+H2O　　第二步、反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,由此可得1NH3+O2——NO+3/2H2O　　第三步、由右端氧原子总数推O2系数1NH3+5/4O2——NO+3/2H2O　　第四步、取小公倍数相乘4NH3+5O2——4NO+6H2O利用配平诗集配平　　这部分诗包括六首小诗,前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法,第六首诗告诉你在实际配平过程中,如何灵活巧妙地运用这五种方法.如果你能记住并理解这六首小诗,那么你就可以自豪地说、“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……”　　蚂芹歧化反应的简捷配平法　　三种价态先标记,　　两者相减第三系.　　若有约数需约简,　　悠然观察便配齐.　　说明、歧化反应又称自身氧化还原反应,在歧化反应中,同一种元素的一部分原子(或离子)被闷仿毕氧化,另一部分原子(或离子)被还原.如、KCIO3→KCIO4+KCI　　S+KOH→K2S+K2SO3+H2O　　这首诗介绍的是歧化反应的一种简捷配平方法.用该方法配平,简捷准确,速度可谓神速。

3、解释、三种价态先标记、意思是说歧化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价.如、S0+KOH→K2S-2+K2S+4O3+H2O　　两者相减第三系、意思是说任意两个化合价的变化值(值),即为第三者的系数.　　若有约数需约简、意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数,则需要约分后再加到反应式中去.　　根据诗意的要求分析如下、在S和K2S中,S0→S-2,化合价变化值为∣0-(-2)∣=2,所以K2SO3前的系数为　　在S和K2SO3中,S0→S+4,化合价变化值为∣0-4∣=4,所以K2S前的系数为　　在K2S和K2SO3中,S-2→S+4,化合价变化值为∣(-2)-4∣=6,所以S前的系数为　　又因为6有公约数2,所以约简为3,将约简后的系数代入反应式得、3S+KOH→2K2S+K2SO3+H2O　　悠然观察便配齐、意思是说将约简后的系数代入反应式后,悠然自在地观察一下就可以配平.　　观察可知、右边为6个K,所以KOH前应加6,加6后左边为6个H,所以H2O前应加3,于是得到配平后的化学反应方程式、3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O　　说明、说时迟,那时快,只要将这种方法掌握后,在“实战”时,仅需几秒钟便可完成配平过程.所以说“神速”是不过分的.　　双水解反应简捷配平法　　谁弱选谁切记清,　　添加系数电荷等.　　反应式中常加水,　　质量守恒即配平.　　说明、双水解反应,是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用,由于相互促进,从而使水解反应进行到底的反应.如、AI2(SO4)3和Na2CO3反应.该法的特点是可以直接写系数,可在瞬间完成配平过程.　　解释、谁弱选谁切记清、“谁弱选谁”的意思是说,在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子(如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子。

4、NH4+离子是特例)和弱酸对应的酸根阴离子(如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子)作为添加系数(配平)的对象.　　添加系数电何等、意思是说在选择出的对象前添加一定的系数,使弱碱对应的金属阳离子(或NH4+)的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等.　　反应式中常加水,质量守恒即配平、意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后,为了使质量守恒,常在反应式中加上n·H2O.　　举例、写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合,发生水解反应的化学方程式.　　根据诗意的要求分析如下、⑴、根据水解原理首先写出水解产物、AI2(SO4)3+Na2CO3——AI(OH)3↓+CO2↑+Na2SO4　　⑵、因为要“谁弱选谁”,所以应选AI3+和CO32-.　　⑶、添加系数电荷等,因为AI3+带3个正电荷,而在AI2(SO4)3中有2个AI3+,所以有6个正电荷。

5、CO32-带2个负电荷,要使“电荷等”,则必须在CO32-前加系数3,于是得到、AI2(SO4)3+3Na2CO3——2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4　　⑷、“反应式中常加水”.因为生成物中有6个H,所以应在反应物中加上“3H2O”.这样就得到了配平好了的双水解反应方程式、AI2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4　　奇数配偶法　　出现多寻奇数,　　再将奇数变为偶.　　观察配平道理简,　　二四不行再求　　说明、这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤.该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平,而且简捷、迅速,可直接加系数.对一些有机物(特别是碳氢化合物)燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效.但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平,在这种情况下,若用此法常常很麻烦.　　解释、出现多寻奇数,再将奇数变为偶、这两句说的是奇数配偶法的第一步.“出现多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数多的元素,然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项。

6、“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数(一般是在分子前面加小的偶数2).　　观察配平道理简,二四不行再求意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平,如果配不平,再依次试较大的偶数4,4若不行再用6,……　　例请配平反应式、Cu+HNO3(浓)——Cu(NO3)2+NO2↑+H2O　　根据诗意的要求分析如下、在该反应式中,Cu在反应前后出现了2次,H出现了2次,N出现了3次,O出现了4次.显而易见,氧是反应前后出现次数多的元素,而且生成物H2O中的个数为1,是奇数,故应在H2O的前面加系数2,使奇数变为偶数、Cu+HNO3(浓)——Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O　　在H2O的前面加上2后,右边有4个H,所以应在HNO3前面加上4,左边加4后有4个N,而右边有3个N,所以应在NO2前面加上2,于是得配平了的化学反应方程式、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　　例请配平反应式、C2H6+O2——CO2+H2O　　分析、观察得知氧是前后出现次数多的元素,故在H2O前加系数2,观察后不平,然后换4,但还是不行,再换观察配平如下、2C2H6+7O2=4CO2+6H2O　　氧化还原反应交叉配平法　　升价降价各相加,　　价变总数约后叉.　　氧化还原未参与,　　配平不要忘记它.　　氧化还原分子内,　　从右着手莫惧怕.　　叉后前后出奇偶,　　奇变偶后再交叉.　　说明、这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题.对于较复杂的氧化还原反应,用该法配平则比较方便.　　解释、升价降价各相加、这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步,即、首先表明升价元素和降价元素的化合价,然后将升降价数各自分别相加,这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数.　　举例、请用交叉配平法配平如下反应式、FeS2+O2——SO2+Fe2O3　　根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价,于是得到、Fe+2S2-1+O20——S+4O2-2+Fe2+3O3-2　　根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数.Fe2+→Fe3+化合价升高数为1,S-1→S+4化合价升高数为5,又因为FeS2中有2个S,所以S的升价总数为5×2=10,故升价元素(Fe和S)的价变总数为1+10=11。

7、O0→O-2化合价降低数为2,因O2含2个O,所以降价元素O的价变总数为2×2=于是得到下式、114　　FeS2+O2——SO2+Fe2O3　　价变总数约后叉、意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后,若二者有公约数,则需约简后再交叉(如二者是6和9,则约简为2和3).言外之意,若二者为互质数,则直接交叉即可.　　在这个例子中,11和4是互质数,故可以直接交叉,于是得到下式、114　　4FeS2+11O2=SO2+Fe2O3　　左右观察配平可得到答案、4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3　　氧化还原未参与,配平不要忘记它、意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应,一部分未参加氧化还原反应,那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数,这样才是该物质分子前的系数.　　举例、请用交叉配平法配平下列反应式、Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O　　根据诗意的要求分析如下、Mg的价变总数为2,N的价变总数为8,约简后为1和4,故Mg前系数是4已是无疑的,而HNO3前的系数似乎应该是1,但观察生成物中有9分子的HNO3没有参加反应,故HNO3前的系数不是1,而是1+9=于是可得到如下配平好了的反应方程式、4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O　　氧化还原分子内,从右着手莫惧怕、意思是说若是分子内氧化还原反应,则应该从生成物着手交叉配平.　　举例、请用交叉配平法配平下列反应式、NH4NO3——N2+O2+H2O　　根据诗意分析如下、一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应,所以应从生成物着手交叉.N0→N-3化合价降低数-3,是N0→N+5化合价升高数是5,故N的价变总数应是∣5+(-3)∣=2,O0→O-2化合价的价变总数为4,化简交叉后.观察配平得、2NH4NO3=2N2+O2+4H2O　　叉后前后出奇偶,奇变偶后再交叉、意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象,则需将奇数(乘以2)变为偶数.　　举例、请用交叉配平法配平下列反应式、FeS+KMnO4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓　　根据诗意的要求分析如下、Fe和S的化合价升高总数为3(奇数),Mn的化合价降低总数为5,所以交叉系数是3和5,但Fe2(SO4)3中有2个Fe(偶数),K2SO4中有2个K(偶数),故应将3和5分别乘以2,变为偶数6和10,即6和10就是实际应该交叉的系数.由此得出、10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+24H2O+10S↓　　说明、交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”,但实际配平过程中,仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了,所以只要把这首诗真正理解了,那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果.　　配平法　　英文字母表示数,　　质电守恒方程组.　　某项为一解方程,　　若有分数去分母.　　说明、这首诗介绍的是配平法的步骤.该方法的优点是、该法名副其实——。

8、用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式.如果你把这种方法熟练掌握了,那么你就可以自豪地说、“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平.”。

9、该法的弱点是、对于反应物和生成物比较多的化学方程式,用该法则配平速度受到影响.但也不是的,因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力,如果解方程组的技巧掌握的较好,那么用配平法配平化学方程式的速度也就很理想了.　　解释、英文字母表示数、“数”指需要配平的分子系数.这句的意思是说配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数.　　举例、请用配平法配平下列反应式、Cu+HNO3(浓)——Cu(NO3)2+NO2↑+H2O　　根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数,于是得到如下反应方程式、A·Cu+B·HNO3(浓)——C·Cu(NO3)2+D·NO2↑+E·H2O……①　　质电守恒方程组、该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组(若不是离子方程式,则仅根据质量守恒定律即可).　　根据诗意的要求列出下列方程组、A=C　　E=2B　　B=2C+D　　3B=6C+2D+E　　某项为一解方程、意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”,然后解方程组.　　根据诗意的要求,我们令B=1,代入方程组得下列方程组、A=C　　1=2E　　1=2C+D　　3=6C+2D+E　　解之得、A=1/4,C=1/4,D=1/2,E=1/2　　将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得、1/4Cu+HNO3(浓)——1/4Cu(NO3)2+1/2NO2↑+1/2H2O……②　　说明、在实际配平过程中,到底该令那一项为“1”,要具体问题具体分析,以解方程组简便为准.一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”.　　若有分数去分母、意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中,若有的系数是分数,则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的小公倍数.从而各分母被去掉,使分数变为整数.　　根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　　配平决策歌　　迅速观察定类型,　　歧化水解首先用.　　能否奇偶再交叉,　　电子得失法　　电子得失法的原理是、氧化一还原反应中,还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数.根据这一规则,可以配平氧化一还原反应方程式.　　下面是配平的具体方法、从反应式里找出氧化剂和还原剂,并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况,以便确定它们的电子得失数.　　使得失电子数相等,由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数.　　由已得的系数,判定其它物质的系数,由此得配平的反应式.。

1、观察法  观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。 。

2、小公倍数法  小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”多的原子，并求出它们的小公倍数。

3、奇数偶配法  奇数法配平关键是找出反应前后出现次数多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，后配平其它原子的个数。。

4、逆向配平法  当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时，如从反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平，则问题迎刃而解。 。

5、原子个数守恒法（待定系数法）  任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c¼¼。  然后根据方程式两边系数关系，列方程组，从而求出a、b、c¼¼简数比。 。

6、离子电子法  配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法。其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出，再把还原剂失电子的“半反应”式写出，再根据电子得失总数相等配平。 。

1、化学方程式的配平方法如下、步骤观察法。

1、简单的就是，等号左右两凯让边每种原子的数目都应该是相等的你就看准一种元素，先把它配平，然后再根据它逐步的配平别的原子等到都平衡了，再整体看一下，岩贺如果可以约分的话再进行一下约分就好了我这就是说的盯枣局一些经验，具体的方法我也说不太仔细，希望对你有所帮助啊。

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