一个人心累伤感说说,心累的句子说说心情-阿文说说网1、没药的功效(性味)苦，平。
二、氧气是怎么制成的1、没药的功效(性味)苦，平。
三、氧气的制取方法。1、没药的功效(性味)苦，平。
四、如何制取氧气？1、制氧方法、加热高锰酸钾、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。
2、分离液态空气法在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是‐196℃，比液态氧的沸点(‐183℃)低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。
3、膜分离技术膜分离技术得到迅速发展。
4、利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。
5、利用这种膜进行多级分离，可以得到百分之九十以上氧气的富氧空气。
6、分子筛制氧法(吸附法)利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧离分出来。
7、首先，用压缩机迫使干燥的空气通过分子筛进入抽成真空的吸附器中，空气中的氮分子即被分子筛所吸附，氧气进入吸附器内，当吸附器内氧气达到一定量(压力达到一定程度)时，即可打开出氧阀门放出氧气。
8、过氧化氢溶液催化分解、生成水和氧气。
9、扩展资料、氧气冶炼工艺、在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。
10、而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。
11、高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。
12、在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。
13、参考资料来源、百度百科-氧气。
五、如何制取氧气呢？1、高锰酸钾制备氧气，.药品、高锰酸钾(暗紫色固体)、与二氧化锰(黑色粉末)。
2、高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异。
3、二氧化锰与氯酸钾共热，氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)。
4、制得的氧气中含有少量ClO3和微量ClO2。
5、部分教材已经删掉该制取方法。
6、该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ。
7、过氧化氢溶液催化分解，药品、过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末MnO2)。
8、氧气的制取注意事项实验先查气密性，受热均匀试管倾、“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。
9、“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。
10、先撤导管后移灯、意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂。
11、扩展资料氧气收集方法、排水法(不易溶于水)。
12、向上排空法(密度比空气大)。
13、检验、验满检验、用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气。
14、验满、用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
15、参考资料来源、百度百科-氧气。
六、制取氧气的所有方程式1、氧气的制取的三种方法是氯酸钾制氧，高锰酸钾制氧和过氧化氢制氧。
七、制取氧气的方法1、制取氧气有许多种方法，接下来为大家介绍一下通常在实验室中采取什么样的方法来制取氧气。
2、实验室制备氧气常采用加热高锰酸钾或氯酸钾，催化过氧化氢来制取氧气，其中利用氯酸钾和过氧化氢制取氧气时需加入催化剂二氧化锰。
3、加热高猛酸钾和氯酸钾制取氧气时需采用固固加热装置，在试管口需放一团棉花，以防堵塞导管。
4、用过氧化氢制取氧气时采用固液不加热装置。
5、由于氧气密度大于空气且不溶于水，好使用排水集气法，除此之外还可以使用向上排空气法，收集气体后用带火星的小木条检验。
6、关于氧气制备的方程式①2H2O2＝MnO2＝H2O+O2↑(此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂)②2KMnO4＝△＝K2MnO4+MnO2+O2↑③2KClO3＝△MnO2＝2KCl+3O2↑(此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂)。
八、制取氧气的三种方法1、制取氧气的三种方法如下、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物采用固固加热装置，用排水法收集原理、2KCIO3==加热MnO2==2KCI+302(气体上升符号)。
2、优点、利用率高。
3、加热高锰酸钾装置同上原理、2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+02(气体上升符号)。
4、优点、不需要催化剂。
5、在二氧化锰的催化下分解过氧化氢装置采用固液型，用排水法原理、2H202==MnO2==2H20+O2(气体上升符号)。
6、以上均是初中常见的实验室制取氧气的方法。
7、优点、不需要加热，环保节能。
8、用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置、固体与固体加热制气体(实验室常用说法、固固加热型)，用过氧化氢制氧气选乙装置、液体与固体不加热制气体(实验室常用说法、固液常温型)。
9、氧气，化学式O₂，相对分子质量00，无色无味气体，氧元素常见的单质形态。
10、熔点-24℃，沸点-183℃。
11、不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。
12、在空气中氧气约占21%。
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