如何制取氧气【制取氧气】

1、将三黄鸡清洗干净沥干水份后，用盐将鸡全身摸均匀(咸淡要控制好)。

1、工业上采用分离液态空气制氧气(物理原理)工业上大规模生产氧气广泛采用液态空气分馏法。

2、首先使空气通过过滤器除去尘埃等固体杂质，进入压缩机压缩，再经过分子筛净化器除去水蒸气和二氧化碳等杂质气体。

3、在这里分子筛可使氮气、氧气等较小分子通过，起到筛选分子的作用。

4、然后进行冷却、降压，当温度降至—170℃左右时，空气开始部分液化进入精馏塔，根据空气中各气体的不同沸点进行分馏。

5、液态氧的沸点比液态氮的沸点高，两者相比液氮更易气化。

6、经多步分馏可以得到99％以上的纯氧，同时得到氮气和提取稀有气体的原料。

7、这种方法工艺复杂。

8、如果需用纯度不高的氧气，可用分子筛吸附法分离空气，制得氧气。

9、特定的分子筛对氮的吸附能力比氧大，当空气通过分子筛床后，流出的气体含氧量较高，经多次吸附可得含氧70～80％的气体。

10、这种方法是常温操作，循环周期短，易于实现自动化。

11、另外，如需高纯度氧气，可采用电解水法生产，此法成本高，只适于小型生产。

12、从空气中分离出的氧气，一般是加压贮存在天蓝色的钢瓶中，以供工业、医疗或其它方面使用。

1、如何制取氧气如下、实验室制氧气方程式、2H202=Mn02=2H20+02↑。

2、2KMn04=A=K2Mn04+Mn02+02↑(注、因为反应生成Mn0所以不用另加Mn02作催化剂)。

3、2KC103=A=2KC1+302↑。

4、氧气的物理性质、无色无味气体，熔点-28C，沸点-11C，相对密度14(-183C，水=1)，相对蒸气密度43(空气=1)，饱和蒸气压5062kPa(-164C)，临界温度-195C，临界压力08MPa，辛醇/水分配系数、0.65。

5、大气中体积分数、95%(约21%)。

6、同素异形体、臭氧(03)，四聚氧(04)，红氧(08)。

7、化学性质、氧气的化学性质比较活泼。

8、除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物(有两种元素构成，且一种元素为氧元素)称为氧化物。

9、一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。

10、此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。

11、化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。

12、氧气具有助燃性，氧化性。

1、实验室制备氧气有多种方法，例如、高锰酸钾制氧、过氧化氢(双氧水)、氯酸钾分解(一般加二氧化锰作催化剂)、过氧化钠与水反应等。

2、具体制取氧气的教学步骤如下、准备材料，包括酒精灯、高锰酸钾、试管、铁架台、水槽、广口瓶等。

3、检查装置气密性，用手捂住试管，将导管放入水中，可看到气泡冒出。

4、放置药品，用钥匙取适量高锰酸钾，伸入试管内部，直立试管，放入药品，填塞棉花。

5、放置药品，用钥匙取适量高锰酸钾，伸入试管内部，直立试管，放入药品，填塞棉花。

6、酒精灯加热，用酒精灯预热试管，再用外焰加热，采用排水法收集氧气。

7、检验氧气，带广口瓶内水被排完，用毛玻璃封口，再用带火星的小木条检验氧气，这样氧气制备就完成了。

8、氧气(oxygen)是氧元素形成的一种单质，化学式O₂，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。

9、常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。

10、但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

1、制取方法可以选加热高锰酸钾,或者加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,或者过氧化氢和二氧化锰滚喊液在常温下的反应都行,因为前两种方法是加热固体,过程中不产生水,所以不用干燥,后一种反应物之一为液体,产生的气体会带出水分,所以需要干燥,干燥剂可以选渗晌浓硫酸,生石灰,氢氧化钠固体,碱石灰(生石灰和氢氧化钠大物固体的混合物)或者无水氯化钙,后收集气体用向上排空气法收集即可得到干燥的氧气.。

1、首先去医院买一瓶双氧水，2元左右，买一个如图的电池。。

2、把双氧水倒入矿泉水瓶中，拆开电池，看见里面的黑的，学名叫二氧化锰。。

3、把他倒入矿泉水瓶中会大量冒泡，那就是氧气，至于怎么取氧气，如图下。

1、①加热高锰酸钾②电解水③在常温下使过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气④加热氧化汞。

2、1)实验室制氧气MnO2　　2H2O2=二氧化锰=2H2O+O2↑　　2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑　　2KClO3=二氧化锰催化并加热=2KCl+3O2↑(2)气体制取与收集装置的选择　　甲乙　　用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置、固体与固体加热制气体(实验室常用说法、固固加热型)　　用过氧化氢制氧气选乙装置、液体与固体不加热制气体(实验室常用说法、固液不加热型)(3)制取氧气的操作步骤和注意点　　A.(以高锰酸钾制取氧气为例)　　　a、步骤、组—查—装—定—点—收—离—熄(组，茶庄定点收利息)　　组----现组装好仪器　　查----检查装置的气密性　　装----装药品　　定----把试管固定到铁架台上　　点----点燃酒精灯加热(先预热，注意、一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)　　收----收集气体(可以使用排水法、向上排空法)　　离----把导气管从水槽中取出(如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是好先取出导管在盖上玻片)　　熄----熄灭酒精灯　　b、注意点　　①试管口略向下倾斜、防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂　　②药品平铺在试管的底部、均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热，不过还要不时均匀受热　　③铁夹夹在离管口约1/3处　　④导管应稍露出橡皮塞、便于气体排出(大约0.5cm)　　⑤试管口应放一团棉花、防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所治气体无法较好排出　　⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯)　　⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯、防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂　　⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部、以便把空气排尽　　B.(以过氧化氢(双氧水)制氧气为例)　　　a.步骤、查---装---收　　查---检查装置的气密性(用夹子把导管夹上(应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查)，然后往长颈漏斗中加水,长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好)　　装---装药品，先装固体，后装液体(防止液体飞溅)　　收---收集气体(同上高锰酸钾收集法)　　b、注意点　　①长颈漏斗的颈部应在液面以下、防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替(可随时控制反应的发生和停止，以及反应的速度)　　②导管应稍露出橡皮塞、便于气体排出(4)氧气的检验与验满　　排气法、用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已满　　检验、用带火星的木条伸入集气瓶内　　验满、用带火星的木条放在集气瓶瓶口　　排水法、当集气瓶瓶口冒气泡时(刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧)。

1、向锥形瓶中加入二氧化锰，作为催化剂。

1、氯酸钾在二氧化bai锰催化作用下，加du热分解为氯化钾和氧气：zhi 2KClO₃=(MnO₂)2KCl+3O₂↑。

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