离子共存的判断方法【离子共存】

1、主要是看离子间能否相互反应生成沉淀、气体、更难电离的物质(如水、更弱酸、更弱碱、络合物Fe(SCN)3)、以及氧化还原反应。

2、一般清颂注意以下几点、①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子、如答伏郑碳酸根(CO32－)、碳酸氢根(HCO3－)、硫离子(S2－)、硫氢根离子(HS－)、亚硫酸根离子(SO32－)、硅酸根离子(SiO32－)、偏铝酸根离子(AlO2－)、氟离子(F－)等，也不能有大量的氢氧根(OH－)。

3、②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。

4、如、镁离子(Mg2+)、亚铁离子(Fe2+)、铁离子(Fe3+)、铝离子(Al3+)、铜离子(Cu2+)及铵根离子(NH4+)等，也厅纤不能大量存在氢离子(H+)及酸式根离子、HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。

5、③能发生氧化还原反应的离子也不能共存、如、Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。

6、④能形成络离子的也不能共存、如、Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。

1、主要是看离子间能否相互反应生成沉淀、气体、更难电离的物质(如水、更弱酸、更弱碱、络合物Fe(SCN)3)、以及氧化还原反应。

1、离子能共存说明离子之间不能发生任何化学反应。

1、熟记常考离子的性质注意：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。。

2、常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH＜7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。碱性溶液：pH＞7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c水(H＋)或c水(OH－)等于10－amol/L(a＞7)的溶液。。

3、判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：。

4、二性——溶液的酸碱性(1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。。

5、三特殊——三种特殊情况(1)AlO与HCO不能大量共存：。

6、(2)“NO3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；。

7、(3)NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。。

8、四反应——四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。(1)复分解反应，如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等；(2)氧化还原反应，如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Br－等；(3)相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO，Al3＋与AlO等；(4)络合反应，如Fe3＋与SCN－等。。

9、典例　常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－B.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NOC．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SOD．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO。

10、判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：(1)CO考虑生成气体和沉淀。(2)SO考虑生成气体、沉淀和其还原性。(3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)双水解及其氧化性。(4)Al3＋考虑生成Al(OH)双水解。(5)I－考虑其还原性和生成AgI沉淀。(6)NO(H＋)考虑酸性及NO在酸性条件下的强氧化性。(7)HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO考虑与OH－和H＋反应。(8)MnO、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋考虑溶液的颜色。。

11、同时也要熟记一些常考的难溶物及难电离物质：。

1、熟记常考离子的性质注意：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

1、熟记常考离子的性质注意：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

1、中弯败首先在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子，也不能有大量的氢氧根。

1、所谓几种离基樱扮子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应。

2、若离子之间能发生反应,则不能大量共存颂陪.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存.(1)生成难溶物或微溶物、如Ba2＋与CO32-、Ag＋与Br-、Ca2＋与SO42-和OH-、OH-与Cu2＋等不能大量共存.(2)生成气体或挥发性物质、如NH4＋与OH-,H＋与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存.(3)生成难电离的物质、如H＋与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸OH-与NH4＋、Cu2＋等生成弱碱。

3、H＋与OH-生成水,这些离子不搏灶能大量共存.(4)发生氧化还原反应、氧化性离子(如Fe3＋、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2＋、SO32-等)不能大量共存.注意Fe2＋与Fe3＋可以共存。

4、MnO4-与Cl-不能大量共存.附加隐含条件的应用规律、(1)溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-等.(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.。

1、一般注意以下几点、①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子、如碳酸根(CO32－)、碳酸氢根(HCO3－)、硫离子(S2－)、硫氢根离子(HS－)、亚硫酸根离子(SO32－)、硅酸根离子(简宽SiO32－)、偏铝酸根离子(如芹AlO2－)、氟离子(F－)等,也不能有大量的氢氧根(OH－).　　②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如、镁离子(Mg2+)、亚铁离子(Fe2+)、铁离子(Fe3+)、铝离子(Al3+)、铜离子(Cu2+)及铵根离子(NH4+)等,也不能大量存在氢离子(H+)及酸式根离子、HCO3－、HSO3－、HS－、拦橡亮H2PO4－等.　　③能发生氧化还原反应的离子也不能共存、如、Fe3+与I－,Cu2+与I－,H+Fe2+与NO3－,H+与SO32－,ClO－与S2－,ClO－与Fe2+,H+、I－与NO3－,H+、I－与SO32－或S2－等.　　④能形成络离子的也不能共存、如、Fe3+与SCN－,Ag+与SO32－,Fe3+与C6H5O－等.。

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